Ferric <i>trans</i>-1,2-Diaminocyclohexanetetraacetic Acid (Fe<sup>3+</sup>CDTA<sup>4-</sup>/Fe<sup>3+</sup>OH<sup>-</sup>CDTA<sup>4-</sup>) in NaCl Aqueous Solutions: Effect of Temperature on the Hydroxy Complex Formation Thermodynamic Constant and on the Activity Coefficient Ion-Interaction Parameters
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Notice bibliographique
Résumé
The impact of the variation of temperature from (280 to 323) K on the thermodynamic equilibrium constant ( K °) for the Fe 3+ CDTA 4- + OH - ⇄ Fe 3+ OH - CDTA 4- complex formation reaction (CDTA is trans -1,2-diaminocyclohexanetetraacetic acid) was investigated in alkaline solutions. K ° is obtained by multiplying the equilibrium reaction product ( K m ) measured from species molal concentrations by the activity coefficient quotient (γ ± ) predicted by either the Hückel, Bromley, Scatchard, or Pitzer models, all of which required knowledge of ion-interaction empirical constants. For each temperature set at (280, 288, 298, 305, 313, 323) K ± 1 K, the measured K m values acquired for a multitude of sodium chloride solutions of (1.5 × 10 -4 to 0.95) mol kg -1 were fitted on the ( K ° /γ ± ) relationship for all four activity coefficient models. K ° and ion-interaction empirical constants were obtained from this action. K ° values computed from the six temperature sets were used to evaluate the reaction enthalpy (Δ r H m ) and entropy (Δ r S m ) associated with the above complex formation reaction. Δ r H m was estimated to be (−17.7 ± 0.5) kJ mol -1, whereas Δ r S m was fixed at 23.0 J mol -1 K -1 . It was also determined that most of the models ion-interaction empirical constants do not change with temperature in a recognizable way within the studied range. The only exception involves Pitzer's ion-interaction summations (Σ, Σ ) where a slight but definite trend was observed in relation to temperature.
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Scores Codex et Gemma par catégorie
| Catégorie | Codex | Gemma |
|---|---|---|
| Métarecherche | 0,002 | 0,001 |
| Méta-épidémiologie (sens strict) | 0,001 | 0,001 |
| Méta-épidémiologie (sens large) | 0,001 | 0,001 |
| Bibliométrie | 0,000 | 0,001 |
| Études des sciences et des technologies | 0,000 | 0,001 |
| Communication savante | 0,000 | 0,001 |
| Science ouverte | 0,002 | 0,001 |
| Intégrité de la recherche | 0,000 | 0,002 |
| Charge utile insuffisante (le modèle a refusé de juger) | 0,000 | 0,000 |
Scores machine (provisoires)
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