Thermodynamic of metal complexation of the macrocyclic antibiotic rifampicin
Notice bibliographique
Résumé
The acid-base and complexation equilibria of rifampicin with H + , Mn 2+ , Co 2+ , Ni 2+ , Cu 2+ , Zn 2+ , Cd 2+ , Hg 2+ , and Pb 2+ were studied by means of potentiometry. The stoichiometric equilibrium constants were determined in 50% (v/v) methanol-water medium at different temperatures and constant ionic strength (0.05 M KCl). It was established that rifampicin has two proton-binding sites. The distribution diagram of the corresponding ionic species as a function of pH is given and indicated that rifampicin exists predominantly in the zwitterionic form at pH [Formula: see text] 5. The thermodynamic parameters of protonation and complexation were derived and discussed. The formation of the complexes is spontaneous, more favourable at lower temperatures, entropically unfavourable, and an enthalpy-driven process. The order of the changes in Gibbs energy and enthalpy accompanying the complexation was found to be Mn 2+ < Co 2+ < Ni 2+ < Cu 2+ > Pb 2+ > Zn 2+ > Cd 2+ > Hg 2+ in accordance with the well-known sequence of Irving and Williams. The transition series contraction energy (E r (Mn-Zn)), and the ligand field stabilization energy (δH) were calculated from the enthalpy changes.Key words: rifampicin, thermodynamics, potentiometry, and complexation.
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Scores Codex et Gemma par catégorie
| Catégorie | Codex | Gemma |
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| Métarecherche | 0,000 | 0,000 |
| Méta-épidémiologie (sens strict) | 0,000 | 0,000 |
| Méta-épidémiologie (sens large) | 0,000 | 0,000 |
| Bibliométrie | 0,000 | 0,000 |
| Études des sciences et des technologies | 0,000 | 0,000 |
| Communication savante | 0,000 | 0,000 |
| Science ouverte | 0,000 | 0,000 |
| Intégrité de la recherche | 0,000 | 0,000 |
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